(1)写出F物质的化学式：　　　　　　　。?

(2)简要写出由D制备E胶体的实验操作过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；净化、精制该胶体的操作叫　　　　　　　。?

(3)写出G与O₂在一定条件下发生的化学反应方程式：?　　　　　　　　　　　　?。

(4)写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：　　　　　　　　　　。(5)在一定温度下，2H(g)+O₂2I(g)；ΔH =-196.6 kJ·mol^-1。向一个容积不变的容器中，充入2 mol H和1 mol O₂，使之充分反应，放出的热量为ΔH₁，则：ΔH₁　  ΔH(填“＞”“＝”“＜”)，理由是：__________________________。

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（    ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知反应：

①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O₂(g)＝ ZnO(s) △H₁；Hg(l) + 1/2 O₂(g)＝HgO(s) △H₂；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2；

则 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为

A．△H2－△H1 B．△H2+△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　 ②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　（     ）

                                       A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　　　　　

                                       B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁　

                                       C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

                                       D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　    ②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（    ）

  A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　　　　　

       B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

       C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

       D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量