下列叙述正确的是（    ）

A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

B．3.4g氨气中含有0.6N_A个N—H键

C．除短周期外，其它周期均为18种元素

D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25

 ① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元

素Y、X、Z的原子序数依次递增，H₂在X中燃烧产生苍白色火焰。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

   请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：      ，Y：      ，Z      。

（2）写出③中反应的离子方程式                                     。

（3）写出④中反应的化学方程式                                       。

 用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）

 A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)  B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)  

C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)   D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－) 

 将过量的CO₂分别通入 ①CaCl₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③NaAlO₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液⑤Ca（OH）₂溶液最终溶液中有白色沉析出的是

       A．①②③④⑤                B.②③④ 

 C. ②④⑤                   D.①②④

 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为         。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                     。（用元素符号作答）

（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显        性，试用离子方程式解释其原因：                                        。

（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为            。

 下列对于“摩尔”的理解正确的是    

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg¹²C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （   ）       

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应CO＋NO₂CO₂＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

 A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是  （    ）

   A．CDEAB       B．：ECDAB      C．BAEDC        D．BADCE