某溶液中含有NO₃^－、CO、SO、HS^－、Cl^－和Na⁺，向该溶液中加入足量的Na₂O₂，待反应完全后再加入过量的盐酸。最后溶液中存在的主要离子有：         。     

 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列各组不合理的是 （     ）

    A．甲：浓硫酸和木炭                 乙：浓氨水和SO₂

    B．甲：双氧水和MnO₂               乙：NaOH溶液和CO₂

    C．甲：醋酸溶液和Na₂CO₃          乙：NaOH溶液和Cl₂

    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：水和氨气

 下列说法中，不正确的是                                             （    ）

A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

 下列离子方程式中书写正确的是   （    ）                                        

    A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

    B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－==== NH₃↑+ H₂O

    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^－= 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂+ 2 H⁺ =2 H₂O + I₂  

 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的H₃= ________________，一步反应生成1 mol PCl₅的H₄______H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 FｅCｌ₃、CｕCｌ₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（     ）

A．溶液中一定含Cｕ^2＋　　　　　　　　　　B．溶液中一定含Fｅ^2＋

C．剩余固体一定含Cｕ　　　　　　　　　　D．加入KSCN溶液一定不变红色

 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（  ）

A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键    

B．烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应   

C．烷烃的分子通式为CnH₂n+₂ ,符合通式的烃不一定是烷烃   

D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

 [s1] 下列物质长期露置于空气中质量会增加的是…………………………………………（    ）

A.浓硫酸    B.浓盐酸     C.稀硫酸     D.浓氨水

 [s1]19.