由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：

    A、加成→消去→取代         B、消去→加成→取代

C、取代→消去→加成         D、消去→加成→消去

 下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是：

    A、丙烯     B、苯乙烯    C、乙炔    D、氯乙烷

 某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，          称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

维生素C中碳的质量分数是____ ，氢的质量分数______

维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

   a．配位键    b．极性键     c．离子键    d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

     ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

 下列微粒中，决定元素种类的是                                （    ）

A．质子数      B．中子数        C．质量数            D．核外电子数

 下列说法正确的是   

  A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

  B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

  C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

  D．某温度下NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)能自发进行，则其△H＜0

 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A．9             B .    16       C．20           D．25

 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（   ）

    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多    B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强