下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（   ）

A．100ml 0.5 mol/L MgCl₂ 溶液     B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50ml 1 mol/L NaCl溶液          D．200 ml 0.25 mol/L CaCl₂溶液

下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl^-的物质的量浓度相同的是                                                         

A．100mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液   B．200 mL 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液       D．200mL 0.25 mol/L CaCl₂溶液

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是

（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K­₁     K₂；反应进行到状 态D时，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过

程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

c（NH⁺₄）　      c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K­₁    K₂；反应进行到状 态D时，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过

程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

c（NH⁺₄）　     c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，
则K­₁    K₂；反应进行到状 态D时，V_正    v_逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与
b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH⁺₄）　     c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。