下列化学式中，只能表示一种物质的是（    ）?

A．C              B．CH ₄??       C．C₂H ₆O            D．C ₄H ₁₀

 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A. dcab       B. dabc        C. dbac       D. badc

 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(   　)

A.液溴和碘分别受热变为气体       B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化       D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是   （    ）

    A．非金属性：Y> Z >M 

    B．ZM₂分子各原子最外层均满足8e^－稳定结构

    C．原子半径：M＞Z＞Y 

    D．Y离子的结构示意图可表示为：

 关于氢键，下列说法正确的是（       ）

A．每一个水分子内含有两个氢键         B． 冰、水、水蒸汽中都存在氢键

C． 氨易液化是因为氨分子间能形成氢键  D． H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

 、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D

两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式   

 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用    来解释。

      A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键

（3）D₂E溶液呈         （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是                                 。

（4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为：                              。

（5）由B的氢化物与C的单质、  KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                 。

 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)

  B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)

C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

  D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：

    c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

 Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂ 下列说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl₂＋4e^－= 4Cl^－＋S＋SO₂

B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e^－=Li^＋

C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行