题目内容
| 不定项 |
| 下列过程中离子键被破坏的是 |
A．NaCl溶于水 B．钠和硫受热熔化 C．碘和干冰升华 D．Na2SO4晶体受热熔化 |
试题答案
AD
A． B． 
C． D． 重要的化工原料F（C5H8O4）有特殊的香味，可通过以下流程合成：
已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②
；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体。
（1）每个X分子中含 个σ键、 个π键，X加聚产物的结构简式是 。
（2）D中所含官能团的名称是 。
（3）反应②的化学方程式为 ，反应类型是 ；
反应⑥的化学方程式为 。
（4）F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是 。
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(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器编号 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo1－1
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