题目内容
| 不定项 |
| 盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 |
A．增加碳酸钠的用量 B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍 C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D．盐酸浓度不变，使用量减半 |
试题答案
CX、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是
；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
。
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(11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：
| 物理性质 | 易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解 |
| 化学性质 | 43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) |
实验室制备海波过程如下：
（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是
（2）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
（3）过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是
（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题 ，原因是
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下列说法中，正确的是 （ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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已知：
下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：
其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr。请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
CH3CHO +HCHO(足量) 
。
反应③的化学方程式为： 。
（2）出下列物质的结构简式：
A ： ；I： 。
（3）反应①的反应类型为 ；反应②的条件为 。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有 种（不考虑两双键直接相连）。
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