图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

            图Ⅰ

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________。

（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a   b  c   h。

 图Ⅱ

①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

 已知CO₂和SO₂的化学性质具有相似性和差异性。

（1）写出CO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式___________________________。

（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应可能生成硫酸钠。

① 你认为他的判断合理吗?       ，简要说明理由：             。

② 该同学为了确认SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

B装置的作用是                                                ；

D装置的作用是                                                。

　　③ 为确认SO₂和Na₂O₂反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是              （填序号）。

　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 

A．C₂H₆ 与C₅H₁₂      B．C₃H₆ 与C₄H₈   C．甲醇与乙二醇        D．与

 下列各组物质的性质比较正确的是（   ）

A．热稳定性：HF > H₂O > NH₃

B．水溶性：HCl > CO₂ > SO₂

C．还原性：HCl > HBr > HI

D．熔点： H₂S > H₂O > CaO

 上世纪80年代中后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

A．NO分子中有极性共价键          B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一        D．NO分子所含电子总数为偶数

 设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：                  4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂   

（1）所得气体中SO₂的体积分数不超过      %（保留一位小数）。

（2）若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5：1：20：x，则x=      ，此时反应中SO₂的转化率为       %（保留一位小数）。

（3）在实际生产中，在接触室SO₂与O₂的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8：1：48，其流速为2.5m³/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为       m³/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

①该铵盐中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为          。

②试求x的值：

 选做题

本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

  （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

  （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

    A．PFS中铁显+3价          

    B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²

    C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D．由下表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难

  （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有                                    。

②该化合物中一个Cr的配位数为       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

____  。（填元素符号）

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

  （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是   ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

  （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、   。

  （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是    ，加入盐酸的作用是    。

  （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。

 右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、

收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进

行实验的是            

A．电石和水

B．MnO₂和浓盐酸

C．Cu片和浓硝酸

D．Na₂SO₃和浓硫酸