题目内容
| 不定项 |
| 不能用溴水鉴别的是 |
A．甲烷、乙烯 B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸 D．苯、四氯化碳 |
试题答案
C请仔细阅读以下转化关系：
已知：(i) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。
(ii) D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
请回答：
（1）A的结构简式为______________________。
A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。
（2）写出反应②的化学方程式：
______________________________________________________________________。
（3）写出下列反应的反应类型：
反应②_______________________、反应④_______________________、
反应⑥_______________________。
（4）写出E1的结构简式并用系统命名法给C命名：
E1____________________________，C的名称：_____________________________。
（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的结构：
_______________________________________________________________________。
（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量 反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
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在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如
下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：
请回答下列问题：
（1）固体A是 （填化学式），A中含有的化学键为
（填化学键类型）。
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为 ；
反应（Ⅱ）的化学方程式为 。
（3）H与液体X反应的化学方程式为 ；
固体B与溶液L反应的离子方程式为 。
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2—甲基丁烷 
甲基苯酚 D． 
某溶液中含有HCO3－、SO32－、K+、Na+ 四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．Na+ B．K+ C．SO32－ D．HCO3－
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2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是
A．该元素的相对原子质量为297
B．这是一种金属元素
C．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素
D．这是一种主族元素
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CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。
（1）固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。
（2）CoCl2•xH2O 中x=_____。
（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为 。
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工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O① 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3②
（1）现以1．7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为 吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg(NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3）2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2＝ 。
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3＝NaNO2+ NaNO3 + CO2③，NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2+ CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2），每产生22．4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。
求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？
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