如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列

说法正确的是

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为

24.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 molNaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成

1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的原子结构示意图为            。

Q元素在元素周期表中的位置为________，R元素单质的电子式为________ 。

（2）原子序数比T少2的元素是      （填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程                                    。

(3) 原子序数比W多4的元素是      （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：

                                                    。

(4) W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为                      。

 下列说法正确的是   

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷               B．丙烷比丁烷更易液化

C．乙醇的沸点远高于乙烷，碳原子数较多的醇水溶性较低   

D．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

 能实现下列物质之间直接转化的元素是（    ）

A．铜        B．铁         C．硫          D．氯

 已知与结构相似的醇不能被氧化成醛或酸。“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

根据上述过程回答下列问题：

    (1)写出结构简式：A                       ，

    (2)上述过程中的反应类型：①                ③                 ，

(3)写出反应②的化学方程式：                                                 ，

(4)写出反应③的化学方程式：                                                 ，

    (5)写出F→PMAA的化学方程式：                                              。

 A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出B中官能团的名称                  ；1mol B能与含____molBr₂的溴水反应。

（2）既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃溶液反应放出气体的是         （用A、B、C、D填空）。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于     反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式                           。

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①都是苯的1，2—二取代物；

②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

                      、         _____________________。

（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

___________________________________________________________。

 现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

  （1）已知：2C(s）+O₂(g）＝2CO(g）；ΔH₁ ,  2H₂(g）+O₂(g）＝2H₂O(g）；ΔH₂ 。

则反应C(s）+H₂O(g） CO(g）+H₂(g）；ΔH＝       。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

  （2）CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g）+2H₂(g） CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃        0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同＝，K₁    K₂。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有      。

  （3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：                     。

 下列反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca²⁺ ＋2HCO₃^—＋2OH^—→CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

B．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²⁺ ＋2OH^—＋NH₄⁺ ＋HCO₃^－→BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO₃^2—＋CO₂＋H₂O→2HCO₃^—

D．Fe^2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I^—＋Cl₂→2Cl^—＋I₂