题目内容
| 相同温度下，有下列三个热化学方程式 （1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1 （3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 |
A．Q1=Q2< B．Q2>Q3>Q1 C．Q3>Q2>Q1 D．Q1=Q2=Q3 |
试题答案
B（1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
B．Q2>Q3>Q1
C．Q3>Q2>Q1
D．Q1=Q2=Q3
(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。 
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-
H++A2-。 ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol ②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol 写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①该反应在常温下___________自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。 a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．c(CO)=c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)A．容器中的压强不变
B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
C．v正(CO)＝v逆(H2O)
D．c(CO)＝c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：| 实 验 组 | 温 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是 
A．升高温度
B．充入N2(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A．Q1=Q2＜Q3 | B．Q2＞Q3＞Q1 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q1=Q2=Q3 |
（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A．Q1=Q2＜Q3
B．Q2＞Q3＞Q1
C．Q3＞Q2＞Q1
D．Q1=Q2=Q3
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（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H2O(g) H2(g) +CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2
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（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2 |
（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g)
△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) +
CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=
（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2
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