下列做法，不能使的反应速率增大的是

能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H₂） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是______．
A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO₂和3molH₂
（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．