下列过程属于放热反应的是（    ）

a.用石灰石烧制石灰      b.在生石灰中加水 

c.浓硫酸的稀释          d.硝酸铵与氢氧化钙的反应  

e.Al+HCl(稀)           f.Ba(OH)₂﹒8H₂O+NH₄Cl(固体)

     A、be        B、acdf           C、bef          D、cdf

 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（    ）

A．a＞b＞c＞d       B．c＞d＞a>b   

C．c＞a＞d＞b   D．b＞a＞d＞c

 写出下列物质的电子式：

（1）Ca(OH)₂                     ， H₂O                           

（2）NH₃                           ， MgO                          ，

（3）Na₂O₂                         ， CCl₄                          。

 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X原子次外层的电子数是其它电子层电子总数的2倍，且X单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为       ，Z元素在周期表中的位置是                 ；

（2）写出X与UW₂反应的化学方程式                          ；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，其氢化物沸点最低的是（写化学式）           主要的原因是                                            ；

（4）YW₂气体通入BaCl₂和稀HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，写出相关的离子方程式                                             ，由此可知该反应中还原性比较强的物质的名称是           。

 已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                        △H₁＝－Q₁ kJ/mol；    

         C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                 △H₂＝－Q₂ kJ/mol；  

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol    B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )kJ/mol  

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )kJ/mol              D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~18号元素中，满足上述关系的元素共有（   ）

A．3对        B．4对         C．5对          D．6对

 有机物A分子式为C₁₀H₂₀O₂，在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下氧化可得到C，则A的可能结构有

A、1种     B、2种      C、4种     D、8种

 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则：

  A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3     B．此有机物的最简式为CH₄

  C．分子中可能含有氧原子               D．分子中C、H个数之比为1:2