一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g) 。

(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为      。

(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂和1 L O₂ ；

②2 L SO₃(g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂、1 L O₂ 和 1 L SO₃(g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：                                                。

 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞E＞D      B．A＞B＞D＞E        C．D＞E＞A＞B    D．D＞A＞B＞E

 佳洁士牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是：                                      

A．分子中所有的原子共面

B．遇FeCl₃溶液发生显色反应

C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应

D．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大                         B．平衡向右移动

C．N的转化率提高                        D．W的体积分数降低

 下列几组物质既不是同系物，也不是同分异构体的一组是：

    A．2—丁烯和1—丁烯 B．苯和甲苯

    C．2—丙醇和丙二醇  D．正戊烷和异戊烷

 下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（   ）

 下列关于元素周期表的说法错误的是（   ）               

    A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

    B、是先有元素周期律，再有元素周期表的

    C、中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式

    D、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律

 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO₂并得到副产品化肥(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为

______________________________                                            。

(2) 3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

(3) 试求算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。