题目内容
| 等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 |
A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较 |
试题答案
B
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物质分离的三类操作
(1)过滤和蒸发(分别如图1、图2所示)
过滤是将
________分离的一种方法．如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离．过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触，漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触．蒸发是将
________的方法，结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程．该方法可以用来分离和提纯几种可溶性的固体混合物．结晶的原理是________，从而使晶体析出．加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，原因是________．当蒸发皿中出现较多的固体时要停止加热．(2)蒸馏和萃取(分别如图3、图4所示)
这两种方法主要用于液体间的分离．
蒸馏和分馏用于分离
________．如蒸馏水的制备、酒精和水的分离、从普通白酒中提取无水酒精等．在蒸馏时，要用石棉网，目的是________；使用碎瓷片是要________；温度计的水银球不能插入液体中，而要与支管口持平，以测量________的温度；冷凝器中水的流向是________，防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且冷凝充分．萃取的原理是
________．萃取剂的选择原则是：①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂易于分离．如用CCl4从碘水中提取碘．萃取后的溶液，我们一般要结合分液操作．分液是将________液体混合物进行分离的方法．如汽油和水的分离．(3)洗气(如图5所示)
洗气常用于气体混合物的分离、除杂．根据气体性质的不同，我们可以将气体通过盛有一定除杂试剂的洗气瓶或干燥管，如实验室制备氯气时一般利用盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢、水蒸气．
某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]
①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
Cu＋Cu2+．
③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
[实验设计]
[实验探究]
(1)A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是
________．(2)甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有
________(填药品名称)的干燥装置．(3)利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为
________．[交流讨论]
(4)乙同学认为
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是________．(5)丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．
若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是
________．若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为
c＜________．[拓展延伸]
(6)丁
同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为________．