氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为          。

⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

 下列反应的离子方程式正确的是

A．硫化亚铁中加入稀硫酸  2H⁺+S^2－→H₂S↑

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂      －O^－＋CO₂＋H₂O→     －OH＋HCO

C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca²⁺+OH^－→CaCO₃↓+H₂O

D．向明矾溶液中加入过量的氨水  A1³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH

 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的      （    ）

    A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

    B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

    C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

    D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

 氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为             　                 ，

                                                 。

（3）操作II的作用是                　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                  。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                   　　　            

_______________________________________________________________________。

 下列叙述正确的是（   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

 已知C₃N₄ 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄ 晶体的说法正确的是

A．C₃N₄ 晶体是分子晶体           

B．C₃N₄ 晶体中微粒间通过离子键结合

C．C₃N₄ 晶体中C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长

D．C₃N₄ 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

   N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H  ＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小   

 某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH₃ + 5O₂——→ 4NO+6H₂O， 4NO＋3O₂＋2H₂O → 4HNO₃

（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。

（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm³）。

（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：

（i）100 m³（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。

（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。