下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是

A．Fe^3＋．Na^＋．I^－．SO₄^2－                                                        B．Al^3＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－

C．Ag^＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－                                                     D．K^＋．Al^3＋．AlO₂^－．CO₃^2－

下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是

1. A.
   Fe³⁺．Na⁺．I^-．SO₄^2-
2. B.
   Al³⁺．Na⁺．Cl^-．NO₃^-
3. C.
   Ag⁺．Na⁺．Cl^-．NO₃^-
4. D.
   K⁺．Al³⁺．AlO₂^-．CO₃^2-

下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是

A．Fe^3＋．Na^＋．I^－．SO₄^2－              B．Al^3＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－

C．Ag^＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－           D．K^＋．Al^3＋．AlO₂^－．CO₃^2－

下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是

A．Fe^3＋．Na^＋．I^－．SO₄^2－                                                        B．Al^3＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－

C．Ag^＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－                                                    D．K^＋．Al^3＋．AlO₂^－．CO₃^2－

下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是

（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是       。

A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂             E．CH₄

（2）下列说法正确的是            。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化

C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O            B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃            D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。