作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处

（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄→ 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。

a. 发生氧化反应   b. 仅做氧化剂    c. 既被氧化又被还原  d. 既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

 某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH₃ + 5O₂——→ 4NO+6H₂O， 4NO＋3O₂＋2H₂O → 4HNO₃

（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。

（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm³）。

（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：

（i）100 m³（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。

（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。

 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡

B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深

C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸

D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸

 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是（   ）。

　A.气体Y是H₂             B.气体Y中H₂和H₂S的体积比为1:2

　C.反应中共消耗混合物10g    D.反应中转移电子小于0.3 mol

 A和B为短周期元素, A^— 和 B²⁺ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（  ）

   A、原子半径 A ＞B                 B、离子半径  A^— ＞ B²⁺

C、A在B的下一周期                 D、A可能是金属元素

 氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为             　                 ，

                                                 。

（3）操作II的作用是                　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                  。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                   　　　            

_______________________________________________________________________。

 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石（TiO₂）为原料制取Ti的反应为：

   aTiO₂+bCl₂+Cc=====aTiCl₄+cCO   ………………反应（1）

   TiCl₄+2Mg===========Ti+2MgCl₂  ………………反应（2）

   关于反应（1）、（2）的分析正确的是            （    ）

    A．TiCl₄在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂

    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

    C．在（1）反应方程式中，a一定等于2

    D．每生成9.6gTi，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol