题目内容
| 不定项 |
| 下列化学用语表示正确的是 |
A．二氧化碳的电子式为：  B．乙烷的结构式为：  C．甲烷的比例模型为：  D．Cl-离子的结构示意图：  |
试题答案
C下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO32― + 2H+→ CO2↑+ H2O
B. 氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS― → CuS↓+ H+
C. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3—
D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++ OH― → NH3↑+ H2O
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下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是
| A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH— D. 具支试管中溶液pH逐渐减小 |
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利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
| （1） |
| 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。 |
| （2） |
| 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。 |
| （3） |
| 实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。 |
| （4） |
| 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。 |
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B. 2H的轨道表示式：
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是（ ）。
A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛
B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3
C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀
D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO
、SO
。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在 B．CO一定存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－
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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为 （ ）
| 所含离子 | NO-3 | SO2-4 | H+ | Na+ | Mn+ |
| 浓度（mol·L-1） | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、2
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