已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（　　）。

A．低温下是自发变化   B．任何温度下都是自发变化

C 高温下是自发变化    D．任何温度下都是非自发变化

 （7分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是

－CH₃，  －C₆H₅，     －OH，      。

已知：（1）A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；（2）B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；（3）D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；（4）E可以由B氧化制取；（5）F能氧化成脂肪醛。根据上述条件，推断它们的结构简式：

A           B          C          D         E        F       。

在上述具有酸性的化合物中，酸性由强到弱的顺序是                 。

 反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（　　）。

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

 化学方程式正确的是               （    ）

A．CH₃CH== CH₂ + Br₂ (水溶液) —→ CH₂BrCH == CH₂ + HBr

B．nCH₃CH== CH₂[ CH₃—CH—CH₂ ] _n

C．CH₂== CH­—CH == CH₂ + Br₂ —­→ CH₂Br₂ —CH == CH—CH₃

 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（   ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

 实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO₂在硫酸中的溶解忽略不计)

请回答下列问题：

⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，____接B。

⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

⑶液体X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

A.苯        B.四氯化碳      C.酒精      D.汽油

若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。

⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。

⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。

 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO₂的物质的量之比为1/1，则可以得出的结论是（    ）

A.该有机物的通式为(CH₂)_nO_m                B .该有机物中必有O

C.该有机物中C：H：O=1：2：3      D.该有机物中一定没有O