用铜做电极，电解某浓度的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是

A.电路中流过0.05mol电子        B.溶液中c(Cu^2＋)降低

C.电解质溶液质量减少            D.阳极铜消耗了1.6g

 下列离子方程式书写不正确的是 (      )

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

2H^＋ ＋ SO₄^2－＋ Ba^2＋ ＋2OH^－ ＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

B．将标准状况下112mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ ＝ 2Fe^3＋＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

NH₄⁺+HCO₃^-＋2OH^- = CO₃^2-＋NH₃·H₂O＋H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca^2＋ ＋ 2OH^－＋ 2HCO₃^－＝CaCO₃↓ ＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

 碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂O(x=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：     

①取a g的晶体研成粉末。

②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       （填序号）。

（2）步骤②中晶体应放在           _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为______  _____(填化学式)。

（3）步骤③所用的溶液可能是                ；

（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →        →晾干→称量；

（5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是         ____   （填序号）。

A．a、b       B．a、c        C．b、c       D．a、b、c 缺一不可

 (8分)有机化合物A中碳的含量为90.57%，其余的为氢，该有机物对空气的相对密度为3.66

(1)该有机物的相对分子质量                 

(2)该有机物的分子式为                

(3)该有机物含苯环的同分异物体有      种。

(4)根据下列实验现象及结论，确定该有机物的结构。

 ①它不能与溴水反应。

 ②它能使KMnO₄酸性溶液褪色。

 ③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

则，该有机物的结构简式为               

 150℃时取1升混合烃与9升O₂混合,在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为  （    ）

A．甲烷和乙烯                     B．丙炔和乙炔   

C．丁烯和丁烷                     D．乙烯和丁烯

 有八种物质 ①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④丁炔  ⑤乙烷  ⑥邻二甲苯 ⑦裂解气，能使酸性高锰钾溶液和溴水褪色的是（    ）

A. ③④⑥⑦     B. ④⑦     C. ②⑤⑥       D.④⑥

将4mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g） ，测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

    （1）平衡时各物质的物质的量浓度； 

    （2）该温度下的平衡常数；

    （3）平衡时SO₂的转化率。

 已知烯烃在一定条件下氧化时,            键断裂。如RCH==CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是                     （    ）

    A．1-己烯       B．2-己烯       C．3-已烯  D．2-甲基-2-戊烯