题目内容
| 不定项 |
| 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 |
A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C．用滤纸擦干后才可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 |
试题答案
D下列有关化学用语使用正确的是
A．醛基的电子式：
B．CH4Si的结构式：
C．2-甲基-1-丙醇的结构简式：
D．Al(OH)3的电离：H++AlO2-+H2O
Al(OH)3Al3++3OH-
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（1）关于有机物 ，回答下列问题：
①该有机物的分子式为 ；含有 种官能团；
②1 mol 该有机物能与 mol NaOH 反应。
③1 mol 该有机物最多能与 mol H2 反应。
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的向正方向转化。
①若氯苯中混有杂质苯甲醛（ —CHO），欲将此杂质全部除去，可采用的试剂
是 ，其分离方法为 。
②若使CH3CHOH—SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是 或
，其分离方法是 。
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下列关于茉莉醛的叙述错误的是 。
a. 在加热催化剂的作用下，能被H2还原；且最多能与4 mol H2反应。
b. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
c. 在一定条件下能与溴发生取代反应。
d. 不能与氢溴酸发生加成反应。
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某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：
试回答下列问题
（1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：
▲ 。
（2）参考CO+2H2
CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为 ▲ 。
（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① |
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| 2 |
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| ② | ③ |
| ④ |
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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| 4 | ⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是 （填具体元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 ，⑧号元素的氢化物的化学式为 。
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是 （填具体元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程 , 该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（5）表示①与②的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
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