题目内容
| 在3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比为 |
A．1:2 B．2:1 C．3:4 D．1:3 |
试题答案
A
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A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀
（1）纯净的B在固态时晶体类型为
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
．
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（1）纯净的B在固态时晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，固态B熔化时克服的作用力类型是分子间作用力
分子间作用力
，写出反应①的化学反应方程式Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
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Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
；
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（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
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3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
；
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（3）检验E中阴离子的操作方法为：
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
；（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．