下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)  ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为          。

(2)  ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           。

(3)  ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：             。

(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式               。

 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

 下列变化过程需要吸收能量的是（    ）

A．2H₂＋O₂＝2H₂O                 B．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

C．Cl＋Cl→Cl₂                      D．N₂→N＋N

 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃  +3Na₂CO₃  →  2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂+ 3CO₂↑    ①

Al₆Si₂O₁₃  +5Na₂CO₃ →  2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂+ 5CO₂↑      ②

SiO₂+ Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑                        ③

（1）粉煤灰中铝的质量分数为         % 。

（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃         mol（得到的固体中无SiO₂）。

（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO_{2_________________}mol。

（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) = x，消耗Na₂CO₃ y mol，试确定y与x的关系式。

 已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出元素符号W              ；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                   。

（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                      。

（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                              。

 在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是

 (1) 命名：                                                                    

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式                      

 下列比较中，正确的是（      ）

A  沸点高低：HF>HCl>HBr>HI

B  半径大小： F^-> Cl^->Br^->I^-

C  还原性大小：Li>Na>K>Rb

D  质子数多少：¹H>²H>³H