下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是

1. A.
   钠和水
2. B.
   铁和盐酸
3. C.
   过氧化钠和水
4. D.
   氧化钠和水

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）
（3）反应2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁ ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。

（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）

（3）反应2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

T₁ ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁ ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

(Ⅰ)草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热至100.1 ℃时失去结晶水，成为无水草酸；

(Ⅱ)无水草酸大约在157 ℃升华，175 ℃以上发生分解：

HOOC—COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑

(Ⅲ)H₂C₂O₄可以和碱反应生成相应的盐：H₂C₂O₄+Ba(OH)₂BaC₂O₄↓+2H₂O

该小组采用下图所示的实验装置，通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的纯净CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe_zO_y)，以确定Fe_xO_y的组成。

请回答下列问题：

(1)实验所需的仪器如上图所示，各仪器的连接顺序为：e接________、_________接_________、_________接______。

(2)该组同学进行了下列实验操作，其操作先后顺序为________________。

①点燃B处左侧的酒精灯；

②检验实验装置的气密性；

③反应结束后，熄灭酒精灯；

④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴d处的酒精灯；

⑤向实验装置中装入药品

(3)D装置中澄清石灰水的作用________________________________，

B装置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

(4)B装置中d处酒精灯的作用是________________________________。

(5)已知硬质玻璃管的质量为45.00 g，反应前加入14.80 g Fe_xOy样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40 g，计算样品Fe_xO_y中x∶y=________________。

(6)该小组设计的实验________________(填“有”或“无”)不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因________________。