关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性               B.导热性                 C.延展性                 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O₃与SO₂的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

3.氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C₂H₆O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

                          未知物A的红外光谱

                          未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）．二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝．脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                        。

2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

            ①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，根据图示　  （填写具体的线段）走向，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃　  0（填“＞”．“＜”或“＝”）。

       ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　  　（填字母代号）。

A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH)> 1.5mol·L^－1 且化学平衡常数K值增大。

B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol•(L·min)^-1

C．达到平衡时，氢气的转化率为75 %

D．第10min后，升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

（3）脱硫。燃煤废气经脱碳处理后，用空气氧化，并用氨气吸收生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                     　。

（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因可用一个离子方程式表示为：　                               　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中存在着离子浓度关系为：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

  （1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   

△H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    

△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。

   （2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），

分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间

后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则

上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂

和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填

字母代号）。

        A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1．5 mol·L^-1

        B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）

        C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

        D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

        E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。

    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）．二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝．脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                         。

2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

            ① 取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，根据图示　   （填写具体的线段）走向，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃　   0（填“＞”．“＜”或“＝”）。

       ② 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　   　（填字母代号）。

A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH) > 1.5mol·L^－1 且化学平衡常数K值增大。

B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol•(L·min)^-1

C．达到平衡时，氢气的转化率为75 %

D．第10min后，升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

（3）脱硫。燃煤废气经脱碳处理后，用空气氧化，并用氨气吸收生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                      　。

（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因可用一个离子方程式表示为：　                                　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中存在着离子浓度关系为：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。