如KFC、麦当劳等某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色 ② 能发生加聚反应生成高分子化合物 ③ 所有原子一定共面 ④ 能与氢气发生加成反应。其中正确的是 (    ) 

A．①②③     B．②③④       C．①③④      D．①②④ 

 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述

   中错误的是（  ）

A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应

B．能合成高分子化合物

C．能发生加成反应

D．能发生水解反应

 为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：

A：（1）NaCl细颗粒；   （2）NaOH溶液；  （3）水；   （4）CaO；

（5）饱和Na2CO3；   （6）溴水；       （7）KMnO4溶液。

B：（1）过滤；   （2）盐析；   （3）蒸馏；    （4）分液；    （5）结晶；

（6）洗气；   （7）渗析

 下列说法正确的是（   ）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．氯化钠熔化时离子键未被破坏

C．含有阳离子的晶体中一定有阴离子

D．1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si—O键

 可逆反应2SO₂+O₂    2SO₃达到平衡的标志是（       ）

A  消耗2molSO₂，同时生成2molSO₃

B SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

C  消耗2molSO₂，同时生成1molO₂

D SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率

 [s1] 下列电子式书写正确的是

 [s1]17．

 SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率_________________；

（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；

（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线。

 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中

充入2 L SO₂ 和1L O₂ 的混合气体，发生如下反应

2 SO₂ （g）+ O₂ （g）2 SO₃（g） 。

   （1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2．1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____   。

   （2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ （g） 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ （g），

若使活塞固定在“3”处，上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO₃ （g）的体积分数大小关系是                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

   （3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1．96 kJ 的热量。

写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：________                         。