计算（18分）
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比
是     ，原子数之比是     ，质量之比是     ，密度之比是     
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是        ；含有原子数最多的
是        ；标准状况下体积最大的是           。
① 1gH₂；  ② 2.408×10²³个CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂
（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在
标准状况下的体积是                （用含N_A的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的
浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的体积为             。

计算（18分）

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比

是     ，原子数之比是     ，质量之比是     ，密度之比是     

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是        ；含有原子数最多的

是        ；标准状况下体积最大的是           。

① 1gH₂；  ② 2.408×10²³个CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂

（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在

标准状况下的体积是                （用含N_A的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的

浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的体积为             。

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol   I₂=1451J/mol   I₃=7733kJ/mol 

I₄=10540kJ/mol  

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________________________。

（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。

（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。

（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。