[s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。  

    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

   （1）请写出下列元素的元素符号：X      ，Y       ，M        ，N           。

   （2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                      。

   （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是            ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                      。

（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程：                              。

 [s1]29．

 [s1] 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是   

A．锗是一种金属性很强的元素             B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH₄）稳定性很强D．锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

 [s1]19．

 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（   ）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D． 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

 [s1]  下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物  

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

 [s1]12.

 KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是（   ）

A．KO2中既有离子键，又有极性键

   B．1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023   

   C．该晶体在熔融状态下能导电

   D．和K＋距离相同且最近O－2的共有12个

 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    ）

    A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H₂分子数为0．1N_A

    B．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H⁺为l0^-4N_A

    C．0．1mol甲基（-CH₃）所含质子数为9N_A

    D．标准状况下，22．4LCH₂Cl₂中含有的Cl原子数为2N_A

 下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是

A．干冰          B．二氧化硅         C．晶体硅        D．氢氧化钠

 下列说法不正确的是                     （    ）

    A．增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大