19-I（6分）下列描述中正确的是

   A．CS₂为V形的极性分子

   B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

   C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

   D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

  （1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

  （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________ FeO（填“<”或“>”）；

  （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；

  （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

  （5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

   ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

   ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

   ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

 利用电解法可将含有Fe．Zn．Ag．Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

    A．电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生还原反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺+ 2e^—

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag．Pt等金属的阳极泥

 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn（红色）     H^＋＋In^－（黄色）。浓度为0．02 mol·L^－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水

   其中能使指示剂显红色的是            （   ）

    A．①④⑤          B．②⑤⑥          C．①④         D．②③⑥

 常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

   A．1.7     B．2.0      C．12.0         D．12.4

 Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

   （1）该电池的负极材料是    。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

   （2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 

              。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

a．NaOH b．Zn   c．Fe   d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为               。

 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，的溶液中氮原子数为0．2

    B．1羟基中电子数为10

    C．在反应中，每生成3转移的电子数为6

    D．常温常压下，22．4L乙烯中键数为4

 [s1] N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气转移电子数为4N_A

    B．1molNH₄⁺所含电子数为11N_A

    C．标准状况下，2 N_A个SO₃分子所占的体积约为44.8L

    D．常温下，O₂与O₃的混合气体64g中所含氧原子数为4N_A

 [s1]16．

 短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（    ）

   A．原子序数一定是Z>X>Y                 B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

   C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

   D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解