高炉炼铁过程中发生的主要反应为        

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

   （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0（填“>”．“<”或“=”）；

   （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe．Fe₂O₃．CO．CO₂各1.0mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ（C0₂）=_____________．CO的平衡转化率=_____________：

   （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

        A．减少Fe的量    B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

        D．提高反应温度    E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

 把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

   A．mol·L^-1                  B． mol·L^-1

   C． mol·L^-1              D． mol·L^-1

 常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是         （    ）

    A．S^2－    B．CO₃^2－  C．NH₄⁺          D．Br^－

 正极材料为的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

  （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。

    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      _。

    ②共沉淀反应的化学方程式为      _。

    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能       _。

  （2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中，，在溶解过程中反应的化学方程式为    _。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为     _。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为     _。（填化学式）。

 下列说法正确的是               （    ）

    A．AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

    B．AgCl的K_sp=1．8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10；

    C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。

 在《圣经·出埃及记》中就已经提到了单质X，为了研究X及其化合物的性质，进行了如下实验：将准确称量的等质量的物质A和B置于充满氩气的容器中充分混合。将容器密闭（p=1．01×10⁵Pa，T＝291K）并加热。反应停止后，容器内的压强等于2．66×10⁵Pa（T＝300K），而反应的唯一固体产物是一种单质X。在空气中加热氧化物A导致如下的质量损失（相对于起始质量）：

    下图还表示了各物质之间的相互转化关系（图中省略了部分物质），B呈黑色，Z呈黄色。

  （1）试确定A、F、L、Q、Z的化学式

  （2）写出下列化学方程式①A +B；②G + KCN

  （3）若容器的容积等于1．00L，试确定所称取的物质A的质量。

 [s1] 下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是 

A. 硫化氢在氧气中燃烧               B. 铁在硫蒸气中燃烧 

C. 二氧化硫通入石灰水               D .天燃气与氧气反应

 [s1]11．

 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（   ）

A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑   B．乙中阳极反应式为：Ag^＋＋e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移动             D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体