下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^—、CO₃^2—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是         （    ）

    A．此图可完全根据1．0mol·L^-1HCl溶液滴定1．0 mol· L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

    B．H₂CO₃和CO₃^2—在溶液中不能大量共存

    C．等体积的1．0mol·L^－1 HCl溶液和1．0mol·L^－1碳酸钠溶液混合时呈中性

    D．在pH为6．37时，该溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO）；

在pH为10．25时，该溶液中：c（CO₃^2－）=c（HCO₃^－）

 你认为下列数据可信的是             （    ）

    A．某溶液中溶质的质量分数超过100%  

    B．某常见气体的密度为1．8g/cm³

    C．某澄清石灰水的浓度是2．0mol/L   

    D．某元素的原子半径是0．160nm

 环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来，人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如α—甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：

  （1）写出A、B的结构简式。

    A______________________________________B_________________________________

  （2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是______________________________，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式是_____________________，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝酸？_____________________________________________________。

  （3）用5．3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不愿产物为NO），试估算其理论产量。

 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A和E所形成的化合物的电子式是         

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的

顺序为                  （用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围

   与它最近且等距离的阳离子共有     个

（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）            。

 常温下，用 0．1000 NaOH溶液滴定 20．000．10000溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：

    B．点②所示溶液中：

    C．点③所示溶液中：

    D．滴定过程中可能出现：

 下列说法正确的是（    ）

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是             （    ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：

C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺ 

    C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上

能生成标准状况下CO₂气体

 把1.0 mol X和1.0 molY气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

  2X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度

表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为      

（2）2min末时Y的浓度为       

（3）n=