下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液   

B．75 mL 1mol·L^-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液     

   D．50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（   ）

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液             B．75 mL 1.5 mol·L^-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液             D．50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

（12分）某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是__            __              。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                           。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                                                    。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是                                       ，写出有关离子方程式：                                                      。

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为???????????????????????????????????????? 。

（2）步骤②加H2O2的作用是?????????????????? ，滤渣2为(填化学式)???????????? 。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是?????????????????????????????????????????? 。

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =??????????

???? (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。

（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2??? I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是???????????????????????????????????????????? 。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为??????????????? 。