题目内容
| 下列说法中正确的是 |
A．22.4 L氮气中，一定含有2 mol氮原子 B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：3 D．56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L |
试题答案
CB．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1
C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：3
D．56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L
B．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3
D．56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L
| A．若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n |
| B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA |
| C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA |
| D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
B. 乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有NA个分子
C. 1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数均为2NA
D. 常温下．pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g 氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 LH2O 中含有的水分子数为NA
C．1 mol 铁与稀硝酸反应时，失去的电子数不一定为３NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－ 的数目为1.5NA
查看习题详情和答案>>用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
- A.如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n NA
- B.标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
- C.60 g SiO2晶体中含有si-O键的数目为4NA
- D.1 mol Cl2 参与反应转移的电子数一定为2NA
| A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L |
| B．1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小 |
| C．1 mol氮气在压强一定时，50 ℃的体积比20 ℃的小 |
| D．1×105 Pa，25 ℃时，17g氨气的体积恰好是22.4 L |
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为：K＝
，该条件下每消耗3 g水蒸气，需吸收22 kJ的热量，则该反应的热化学反应为：
(2)已知在一定温度下，
C(s)＋CO2(g)
2CO(g)平衡常数K1；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2；
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：________．
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________．
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是________．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
(5)0.2 mol/L的NaOH与0.4 mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是________．