题目内容
| 下列过程不发生氧化还原反应的是 |
A．Cl2溶于水 B．制漂白粉 C．实验室制CO2 D．实验室制Cl2 |
试题答案
C
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下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：| 使用说明书 | |
| 主要成分 | 活性分子碘含量：1.5mg/片 |
| 贮藏 | 遮光、密闭、在阴凉处保存 |
| 有效期 | 二年 |
（1）推断华素片
不是
不是
（填“是”或“不是”）白色．（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为
紫红（或无）
紫红（或无）
色，所加试剂为下列中的A（或C）
A（或C）
，由此说明分子碘的存在．A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3：1
3：1
．②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是
2IO3-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2
2IO3-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2
．
下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：
| 使用说明书 | |
| 主要成分 | 活性分子碘含量：1.5mg/片 |
| 贮藏 | 遮光、密闭、在阴凉处保存 |
| 有效期 | 二年 |
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______． 查看习题详情和答案>>
下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：
请根据上述说明回答：
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．
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| 使用说明书 | |
| 主要成分 | 活性分子碘含量：1.5mg/片 |
| 贮藏 | 遮光、密闭、在阴凉处保存 |
| 有效期 | 二年 |
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．
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下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：
请根据上述说明回答：
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．
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| 使用说明书 | |
| 主要成分 | 活性分子碘含量：1.5mg/片 |
| 贮藏 | 遮光、密闭、在阴凉处保存 |
| 有效期 | 二年 |
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
①电极X上发生的电极反应为
②外电路中的电子是从
③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO4溶液扩散的是（
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
负极的电极反应式：
②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：
（3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
①写出电解过程中总的化学方程式
②透过交换膜的离子a是
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①电极X上发生的电极反应为
Cu=Cu2++2e-
Cu=Cu2++2e-
；②外电路中的电子是从
Cu
Cu
电极流向Ag
Ag
电极（填电极材料名称）．③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO4溶液扩散的是（
Cl-
Cl-
填离子符号）（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
负极的电极反应式：
Fe=Fe2+2e-
Fe=Fe2+2e-
，正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：
喷漆；焊上一块锌
喷漆；焊上一块锌
（写出2种即可）（3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
①写出电解过程中总的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
| ||
②透过交换膜的离子a是
Na+
Na+
．