若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管l中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是 

D

9．下列各组物质只用一种试剂无法鉴别出的是

    A. NH₄N0₃、NaOH、NaCl    B．NaCl溶液、HCI溶液  、NaOH溶液

    C．Na₂C0₃溶液、AgNO₃溶液、NaCl溶液D. KCl溶液、KN0₃溶液、NaCl溶液

D

lO.下列图像分别表示四个实验过程中的某些变化，其中正确的是

某同学从《化学教育》杂志中得知：冶金工业可用金属单质与某种金属氧化物反应的原理来制备另一种金属单质．
【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备．
【查阅资料】（1）大多数金属氧化物都能与盐酸反应．
（2）下表列出的是一些物质溶于水后的水溶液的颜色．

物质名称	氯化铝	氯化铁	氯化铜
水溶液颜色	无色	黄色	蓝绿色

【实验过程及现象】（以下各组物质均能恰好完全反应）

实验组别		Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
药品	金属单质	Al	Mg	Zn	Fe	Zn	Al	Cu
	氧化物	CuO	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3	Fe2O3
实验现象	取上述粉末状的混合物于密闭试管中高温加热	爆炸	爆炸	变红	变红	变黑	变黑	无变化
	冷却后，向上述反应后的固体中加入足量的稀盐酸	--	--	固体部分溶解，水溶液呈无色	固体部分溶解，水溶液呈黄色	固体全部溶解，有气体放出，水溶液呈浅绿色	？	--

根据表格内容，回答下列问题：
（1）写出VI中画“？”的实验现象______．
（2）结合V中的所有实验现象，写出其中的两个反应的化学方程式______．
（3）从I～IV的实验中，可发现的规律是______．
（4）冶炼金属除需要“高温”外，还需遵循的规律是______．

(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

 (1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D

四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填       字母)                   。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为                   。

(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

    3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯

中，若观察到                                     ，

则表明该装置的气密性良好。

②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管

内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到              ，

停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：

                                                。

反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是                  

④下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

  (化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)