题目内容
| 下列气体中，不能用氢氧化钠固体干燥的是：①氢气 ②氧气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤一氧化碳 |
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．①②⑤ |
试题答案
B氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的 （填“开头”、“中间”或“结尾”）。
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是 （填离子符号）。
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为 。Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易 ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为 。
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的 。
a．镁条 b．酚酞 c．CuSO4 d．Ba(NO3)2
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是 （用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 | 无色溶液 |
| ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 | 现象A |
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 现象B |
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明猜想 可排除。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
（3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是 。
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定 ，
再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。
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氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的 （填“开头”、“中间”或“结尾”）。
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是 （填离子符号）。
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为 。Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易 ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为 。
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的 。
a．镁条 b．酚酞 c．CuSO4 d．Ba(NO3)2
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是 （用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】
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实验步骤 |
实验现象 |
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①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 |
无色溶液 |
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②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 |
现象A |
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③再向试管中滴加几滴酚酞试液． |
现象B |
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明猜想 可排除。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
（3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是 。
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定 ，
再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。
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Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的 （填“开头”、“中间”或“结尾”）。
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是 （填离子符号）。
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为 。Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易 ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为 。
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的 。
a．镁条 b．酚酞 c．CuSO4 d．Ba(NO3)2
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是 （用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 | 无色溶液 |
| ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 | 现象A |
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 现象B |
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明猜想 可排除。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
（3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是 。
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定 ，
再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。
（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；
在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 。
（2）生石灰作干燥剂的反应：
；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）中和反应（试举一例）：
；其基本反应类型是 。
（4）铝壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）不能长时间用稀盐酸浸泡的原因是：
；其基本反应类型是 。
（5）少量硫酸铵固体中与氢氧化钠混合研磨：
；检验该气体可用 试纸。
A B C D
E F G H I
(1) 装置D中仪器②的名称为 。
(2)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,同时得到氯化钙和水。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为_______(填装置的编号)反应的化学方程式_______________________________
(3) 除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是________________________________，用到的蒸发装置
是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4) 用氯化钠固体和水配制50克5％的氯化钠溶液，实验步骤____________________________。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____________ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。 查看习题详情和答案>>
根据下列装置图填写有关空格：
A B C D
E F G H I
(1) 装置D中仪器②的名称为 。
(2) 实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,同时得到氯化钙和水。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为_______(填装置的编号)反应的化学方程式_______________________________
(3) 除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是________________________________，用到的蒸发装置
是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4) 用氯化钠固体和水配制50克5％的氯化钠溶液，实验步骤____________________________。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____________ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
A B C D
E F G H I
(1) 装置D中仪器②的名称为 。
(2) 实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,同时得到氯化钙和水。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为_______(填装置的编号)反应的化学方程式_______________________________
(3) 除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是________________________________，用到的蒸发装置
是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4) 用氯化钠固体和水配制50克5％的氯化钠溶液，实验步骤____________________________。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____________ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。