　　A．氢氧化钠和熟石灰分别溶于水后形成的溶液

　　B．锌与盐酸、锌与硫酸分别恰好完全反应所得溶液

　　C．食盐和高锰酸钾分别溶于水形成的溶液

　　D．铁和硫酸、铁和硫酸铜分别恰好完全反应后所得溶液

30、过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

密度比空气的大

、

不支持燃烧

的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：

棉花充分与氧气接触

、b：

温度必须达到棉花的着火点

两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：

先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则

说明气密性良好

．
②C装置无水硫酸铜的作用是

证明CO₂中的水蒸气确实已被除去

．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

析出氢氧化钙固体，说明Na₂O₂和CO₂反应放出热量

．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②

③饱和的澄清石灰水变浑浊

（填装置出现的现象）说明Na₂O₂和CO₂反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2） Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：

没有水参与反应

．
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

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下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

；
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是

2KMn0₄

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑

2KMn0₄

△

.

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑

．
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO₂气体，反应方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

植物油可避免CO₂与水接触部分溶解，导致测量误差；

．
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值

．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C0₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：

取少量反应后的溶液，滴入CaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应

．
③将少量C0₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会

B

（填写下列各项序号）．
A．增大 B．减少 c．不变 D．无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”．请你回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序

．（选填序号）
①检验装置的气密性 ②旋紧连有导管的单孔塞
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④有连续稳定气泡再排水集气
⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末
（2）取a、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是

．
（3）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干．
③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有

（填字母）．步骤③的实验目的是

．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来

．

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如图1所示为实验室常用的实验装置．

（1）写出下列仪器名称：a；b．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是（填装置的字母代号），化学方程式是，用双氧水制取氧气的化学方程式为．
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是，若将E装置中收集的氢气排出，应从（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为．
A．可以随时加液　　　B．可以控制反应速率　　C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：
甲乙
实验过程
现象试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
①＞②＞③．
分析结论 Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
Ⅱ对比甲同学实验①②可知，，化学反应的速度越快；
Ⅲ对比甲同学实验（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越．
Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和．
[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性（选填“良好”或“漏气”）
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是；
③反应停止后，（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管　　　　 B．上下移动量气管　　　 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
第一份第二份第三份第四份
取样品质量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀盐酸的体积（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
产生气体的质量（g） 0.88 1.76 2.20 m
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
①在第1份样品的实验中，完全反应了．
②m为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．．

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人类生活离不开金属。

（1）下列所示物质中，主要利用有机合成材料制成的是，根据下图，总结金属具有的物理性质有。

（2）铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才会生锈。

②炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：；

（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO₄ 溶液 B．Mg和MnSO₄ 溶液 C．Mn和FeSO₄ 溶液

①写出B反应的化学方程式。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。

③下图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是

A．反应结束后，生成氢气质量相同

B．反应结束后，稀硫酸有剩余

C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余

D．三种金属中镁的反应速率最快

（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接。（填“铜板”、“锌板”）。

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	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③．
分析结论	Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______ Ⅱ对比甲同学实验①②可知，______，化学反应的速度越快； Ⅲ对比甲同学实验______（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越______． Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是______ 和______．

	第一份	第二份	第三份	第四份
取样品质量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀盐酸的体积（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体的质量（g）	0.88	1.76	2.20	m

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