下图是三种金属与相同浓度的盐酸反应开始时的现象示意图，由此得出三支试管中的金属活动性顺序是

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铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中

铝

制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是

铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀

．
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是

B

（填序号）．
A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
②根据上图推测，金属A是

b

（填字母序号）．
a．铝片 b．铝粉 c．铁片 d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、

溶液渐渐变成浅绿色

．
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为

28：9

．
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、

金属与酸的接触面积

和酸的浓度．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程

2857.1t

．

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铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是．
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是（填序号）．
A．氯化铜溶液　　　　B．氯化亚铁溶液　　　　 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式．
②根据上图推测，金属A是（填字母序号）．
a．铝片　　　b．铝粉　　　 c．铁片　　　 d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、．
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为．
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、和酸的浓度．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程．

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铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中______制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是______．
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是______（填序号）．
A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式______．
②根据上图推测，金属A是______（填字母序号）．
a．铝片 b．铝粉 c．铁片 d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、______．
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为______．
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、______和酸的浓度．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程______．

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（10分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中　　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是　　。
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是　　（填
序号）。
A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关。下图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、
铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。

①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式　　。
②根据上图推测，金属A是　　（填字母序号）。
a．铝片      b．铝粉       c．铁片       d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、　　。
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为    。
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、  　和酸的浓度。
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程　　。

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34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的

C

方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是

打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸

．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：

为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和

．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是

．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：

用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积

．
方法二：

用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积

．
方法三：

用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积

．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法

某学校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是

[ ]

A．相对原子质量X>Y>Z
B．金属活动性由强到弱X>Z>Y
C．金属活动性由强到弱X>Y>Z
D．X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe

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（10分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中　　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是　　。
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是　　（填
序号）。
A．氯化铜溶液        B．氯化亚铁溶液         C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关。下图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、
铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。

①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式　　。
②根据上图推测，金属A是　　（填字母序号）。
a．铝片      b．铝粉       c．铁片       d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、　　。
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为    。
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、  　和酸的浓度。
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程　　。