题目内容
| 下列现象不可用氧气的物理性质来解释的是 |
A．海拔越高氧气的含量越少 B．氧气在降温加压时可变成淡蓝色的液体 C．氧气可使带火星的木条复燃 D．鱼类在水中生存说明水中溶有氧气 |
试题答案
C
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下列现象可用氧气的物理性质来解释的是
- A.白磷在40℃时即可燃烧，白磷在烈日下不经点燃就可燃烧
- B.氧气可使带火星的木条剧烈燃烧起来
- C.鱼、虾可以生活在水中
- D.用液氧浸渍多孔性可燃物可制炸药
我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是 ；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法 ；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量 ；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应 （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是 ；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在 mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称 ；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度 （填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；
ivE装置的作用是 ；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
i从上表数据判断， 秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
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已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
iii鼓入空气的目的是
ivE装置的作用是
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
| 时间/s | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 天平示数/g | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
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我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
| 时间/s | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 天平示数/g | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
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我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
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已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
| 时间/s | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 天平示数/g | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
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碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图
是，下列说法不正确的是 ．
| A．氧原子的质子数为8 |
| B．氧原子在化学反应中易失去电子 |
| C．氧是地壳中含量最多的元素 |
| D．氧原子与氧离子的化学性质不同 |
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是 ．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数． 查看习题详情和答案>>