题目内容
| 将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是 |
A. 6.0% B. 6.4% C. 14.0% D. 16.0% |
试题答案
C
相关题目
将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）．则反应后溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A、6.0% | B、6.4% | C、14.0% | D、16.0% |
将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）．则反应后溶液中溶质的质量分数是（ ）
查看习题详情和答案>>
| A．6.0% | B．6.4% | C．14.0% | D．16.0% |
将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）．则反应后溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．6.0%
B．6.4%
C．14.0%
D．16.0%
查看习题详情和答案>>
A．6.0%
B．6.4%
C．14.0%
D．16.0%
查看习题详情和答案>>
将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）．则反应后溶液中溶质的质量分数是
- A.6.0%
- B.6.4%
- C.14.0%
- D.16.0%
将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是
[ ]
A. 6.0%
B. 6.4%
C. 14.0%
D. 16.0%
查看习题详情和答案>>
B. 6.4%
C. 14.0%
D. 16.0%
将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到
pH＝7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1∶20(设水都以分子形式存在)．则溶液中溶质的质量分数是[ ]
A．6.0％
B．6.4％
C．10.0％
D．16.0％
| 过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 | |||||||||
 | |||||||||
| ①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。 ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进? (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。 ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 | |||||||||
|
过氧化钠
(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为∶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋02↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取
CO2的化学方程式为________．②表明
CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为________．③
O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若
A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是________．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整．
(3)7.8 g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为
（4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．
①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．
查看习题详情和答案>>
[查阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
2NaN3
2Na+3N2↑
| ||
2NaN3
2Na+3N2↑
．
| ||
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
．②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为
bcadca
bcadca
（填字母序号，可重复）．（4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．
①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．