3．下列操作方法中，错误的是（    ）

A．取液体药品时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上

B．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口

C．用滴管取液体后，把滴管放在实验台上

D．用镊子夹取块状的药品

2．下列关于物质性质的描述中，属于物理性质的是（    ）

A．氧气可以支持燃烧                                B．白磷能在空气中自燃

C．氢气不易溶于水                                  D．铁能在潮湿的空气中生锈

1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（    ）

A．酒精挥发                           红磷燃烧

B．动植物的呼吸                    氧气液化变成淡蓝色液体

C．电灯通电发光、发热          石蜡的熔化

D．铁在潮湿空气中生锈         酒的酿造

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0．1%）

28．某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11．7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g。计算：

（1）生铁样品中铁的质量

27．（9分）我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用。根据以上叙述简要回答问题：

（1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料____________________。（写出它们的化学式，下同）。

（2）最终产品时___________________。

（3）有关的化学方程式_______________；_____________；_____________。

（4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点：

A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用      B．副产品是一种可利用的氮肥

C．反应不需要加热                            D．副产品不会造成环境污染

你认为其中正确的是（用代号回答）____________________。

26．（16分）一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤

实验现象

结论

先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH

pH逐渐变大，最后pH≥7

稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①     请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？_________。

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是____________________。（从粒子的角度分析）。

（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。

提供的实验仪器与药品：10%的盐酸．10%的氢氧化钠溶液．烧杯．温度计．玻璃棒．胶头滴管。

实验步骤

实验现象

结论

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤

实验现象

结论

取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液

若                   

氢氧化钠溶液过量

若没有明显现象

稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因______。为此，还需要选择__________（填一种试剂），再进行实验即可。

25．（10分）荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是        ，海水经_____结晶可获得粗盐。

（2）粗盐中含有泥沙，硫酸镁．氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是____________________。（各步骤不要重复使用）

（3）镁合金的强度高．机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为：

I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳

Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg（OH）₂沉淀

Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O

Ⅳ．将MgCI₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂

    V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg,请根据上述步骤回答问题：

    ①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：

    I．贝壳煅烧成生石灰                                   

    Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和                        

    ②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：                   

    ③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要

仪器有           ．玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

24．（2分）选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸．氢氧化钠．氢氧化钙三种无色溶液，

这种试剂是       

23．（4分）萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会_____（增加、减少或不变），倒出的食盐水是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。