16.0
9.0
7.0
2.0
加入WgFe2O3
0.8
0.2
30%H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入WgMnO2
30．（7分）甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H2O2溶液分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想与假设】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明 。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg。说明 。进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 、 。为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？ 。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究 。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论?
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的文字表达式 ，应选用的发生装置为 （填字母）。
（2）检验B装置气密性的方法为 。
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是 。
（4）小强想用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集纯净的氧气，他应选择的装置为 （填字母）。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先 后 。他这样做的目的是 。
29．（9分）下图是实验室制取气体的部分装置，据图回答有关问题：
