38．（6分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。那么，硫酸亚铁的相对分子质量为 ，物质中铁、硫、氧三种元素的质量比为 ，所含铁元素的质量分数为 ___（计算结果保留到小数点后一位）。
37．（5分）小红、小明二位同学欲从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否有铁粉：
（1）小红同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。她的方法是 。
（2）小明同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤： A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B．待充分反应后，取出不溶物；C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤A中判断已充分反应的方法是 。
②步骤B中主要操作的名称是 。
③根据小明同学的设计进行实验 （填“能”或“不能”）达到目的，理由是 。
36．（7分）某化学兴趣小组按以下步骤探究某温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱。
【猜想与假设】 溶液的pH可能为①PH<7 ②PH>7 ③PH2 7
【设计和实验】 要测定该溶液的酸碱性强弱，除了有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。
①PH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7。
乙同学：取PH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7。
丙同学：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7。
【评价】 三位同学操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误及后果 、 。
【结论与分析】 丙同学得出：“凡是盐溶液的PH都等于7”，你认为该结论 ______（填“正确”或“不正确”）。如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填） 。
【反思交流】 现有PH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的PH 5（填“<”、“>”、“=”）。
（1）Ⅰ中观察到的现象是① ，② 。由此得出有关CO2性质的结论是 。并依此性质确定一个主要用途是 。
（2）当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有石灰水的玻璃片。（图Ⅱ）观察到的现象是 ，有关化学方程式为 ，根据Ⅱ的实验， （填“能”或“不能”）证明蜡烛中含有碳元素，其原因是 。
35．（9分）某同学在家做了下图所示的小实验，请你根据图示实验回答下列问题：
34．（10分）某工厂的废水中只含氯化镁和少蹙盐酸，课外活动小组以此为课题，探讨如何从中提取纯净的氯化镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一：选用镁粉为试剂。
往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够，接下来的操作依次是 和 ，从而得到氯化镁固体。
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂。
向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到 时，停止滴入氢氧化钠溶液。为得到纯净的氯化镁固体，接着进行的操作应该是 。
（3）比较以上两个方案，假设实验中都没有损耗，那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量 （填“相同”或“不同”），理由是 。
（4）继续探究：请你设计新的方案，要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂，那么你想选用的选剂是 （填化学式），发生反应的化学方程式是 。
33．（4分）t℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象。
（1）t℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）下图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用 和 方法。
32．（5分）将下面五个选项分别填在横线上，每项只能用一次。（填字母）
A．缓慢氧化 B．化合反应 C．有红色固体产生 D．有气泡产生 E．受空气和水共同作用
（1）铁在氧气中燃烧 ； （2）铁跟盐酸反应 ；
（3）铁与硫酸铜溶液作用 ； （4）钢铁生锈条件 ；
（5）钢铁锈蚀的过程 。
31．（4分）用化学式填空：
空气中含量最多的气体是 ；天然气的主要成分是 ；可以用来改良土壤的碱是 ；铁锈的主要成分是 。
