23．(10分)称取6.32 g KMnO₄固体，先加热分解制取一定量的O₂，再将剩余固体和足量的36.5％的浓HCl（ρ＝1.2g/mL）混合加热制取Cl₂。设KMnO₄的分解率为x，收集到的O₂为a mol，收集到的Cl₂ 为b mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中。

（1）如果配制上述500 mL浓HCl，则需标准状况下HCl气体的体积为         L。

（2）如果以KMnO₄的分解率为横坐标，收集到气体的物质的量为纵坐标，请在下图中分别作出O₂和Cl₂物质的量与分解率x之间的关系曲线。

   请写出反应①的化学方程式：                                          。

用硫―碘热循环法制取氢最大的优点是                                  。

（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由                                                        。

七.(本题包括1小题，共10分)

               ③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂        ④2HgO2Hg+O₂↑

上述过程的总反应可表示为                                         。

（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫―碘热循环法），其中用了过量的碘。

               ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8 kJ/mol

（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；  △H =-142.9 kJ/mol

（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                (    )

22．(10分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：