已知M为羧酸，且M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_____________种；写出Z可能的结构简式：_____________________________________________

（1）A的名称是                 ，I的分子式是                   。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→F

______________________________________________________________；

D→E

______________________________________________________________。

（3）将1molA的一氯取代物的混合气体充分燃烧，生成CO₂、H₂O和HCl，则需氧气   ________________mol。

（4）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：

28、带支链的烷烃A（C₆H₁₄）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是                   ；

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                   ；

（3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。       A．盐酸       B．氨水

（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加                。

（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

②CaO₂的质量分数为                       (用字母表示)；

③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                                 。

六、（本题共20分）

27、纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂

2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为                                         ；

（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A中的药品是             ；

（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作_______________________________________；

（4）在实验过程中不能持续加热的理由是                            ；

（5）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是                  ；

（6）若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；

（7）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：_______________________________________________________。