C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为

     B. 同质量的A与B所含分子数之比为

     A. A与B相对分子质量之比为

（4）26．4g（NH₄）₂SO₄中硫元素的质量与        g NaHCO₃中所含氧元素的质量相等；与       g NaHCO₃中所含的氢原子个数相等。

【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（    ）

A.   44         B. 48        C.  64         D.  71                       

解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508―500）/32=（511―500）/ M，所以M=44。

答案：A

【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是

（3）计算出下列物质的质量0.2mol  Na₂CO₃         ；0.3mol  NH₄HCO₃             

【变式】（1）（NH₄）₂SO₄的摩尔质量为            。现有26．4g（NH₄）₂SO₄，则其中含有    molH，         个氧原子、    mol质子；它溶于水时能电离产生    mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是      。

（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）

NaHCO₃                SO₃                 

解析：]根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N_A）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2N_A个，40g氩气所含的原子数目是N_A个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1N_A；18g重水（D₂O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D₂O）所含的电子数为9N_A；故答案为AC

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_A

D．18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

解析： 根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。

【例3】用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

     A．1mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

【变式】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为            。