29．（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键――三个O原子均等地享有这4个电子。Ｏ３的分子结构如下，请回答：
28．（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
（2）根据价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型），H3O+的分子立体结构为：__________ ________________，BCl3的立体结构为：_______ _________________。
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。（各写一种）
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 。
（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：
。
27．（10分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）
26．（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是B_____D，C与E的第一电离能的大小关系是C_____E。（填?、?、?）
25、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
江苏省丹阳高级中学2008―2009学年度高二年级期中考试
化学试卷（2―7班）答卷
第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）
题号
1
2
3
4
5
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7
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10
答案
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第Ⅱ卷 （非选择题共 60 分）
24、下列关于主族元素的说法正确的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的最高正价等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
23、 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
22、下列物质不是配合物的是
A．NH4Cl B．KAl(SO4)2•12H2O C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH
