3、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是( C )
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
[高考模拟]
2、已知I－、Fe2+、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
H2O2＜Fe2+＜I－＜SO2。则下列反应不可能发生的是( D )
A、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+ B、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C、H2O2+SO2＝H2SO4 D、2Fe2++I2＝2Fe3++2I－
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强；反之。其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；MnO2能与浓盐酸反应，但不能被稀盐酸还原。
[思考感悟]
氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的物质的量一定相同吗？
不一定，如3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，HNO3一部分起氧化剂作用，另一部分起酸的作用。
[基础训练]
1、已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( A )
A、上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、上述实验中，共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
(三)元素的原子失去相同的电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。
(二)当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。
(一)当H2+X2＝2HX(放出热量Q1)；H2+Y2＝2HY(放出热量Q2)
若Q1＞Q2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
(二)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(一)以非氧化性酸或盐溶液作电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。
(二)根据2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe+S FeS，可知氧化性：Cl2＞S。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
(一)根据F2+H2＝2HF，Cl2+H2 2HCl，Br2+H2 2HBr，I2+H2 2HI，可知氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
(一)根据F2+H2＝2HF，Cl2+H2 2HCl，Br2+H2 2HBr，I2+H2
2HI，可知氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。